रासायनिक समीकरण बैलेंसर

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रसायन विज्ञान में बुनियादी परिभाषाएँ

रासायनिक समीकरण क्या है?

रासायनिक समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करने का एक रूप है जिसमें प्रत्येक रासायनिक पदार्थ का नाम उनके रासायनिक प्रतीक द्वारा प्रतिस्थापित किया जाएगा।

रासायनिक समीकरण में, तीर दिशा उस दिशा का प्रतिनिधित्व करती है जिसमें प्रतिक्रिया होती है। एक तरफ़ा प्रतिक्रियाओं के लिए, हम बाएं से दाएं एक तीर द्वारा दिखाएंगे। तो बाईं ओर पदार्थ शामिल होंगे, और दाईं ओर एक उत्पाद होगा।

रसायन विज्ञान में एक पदार्थ क्या है?

निरीक्षण करें, जो कुछ भी दिखाई दे रहा है, हमारे अपने शरीर सहित, वस्तुएं हैं। जानवरों, पौधों, नदियों, मिट्टी जैसी प्राकृतिक वस्तुएँ हैं ... कृत्रिम वस्तुएँ हैं।

प्राकृतिक वस्तुओं में कई अलग-अलग पदार्थ होते हैं। और कृत्रिम वस्तुएं सामग्री से बनी होती हैं। प्रत्येक पदार्थ एक पदार्थ या कुछ पदार्थों का मिश्रण है। उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम, प्लास्टिक, कांच, ...

उनके गुण क्या हैं?

प्रत्येक पदार्थ के कुछ गुण होते हैं: अवस्था या रूप (ठोस, तरल, गैस) रंग, गंध और स्वाद। पानी में गणना या अघुलनशील ... पिघलने बिंदु, क्वथनांक, विशिष्ट गुरुत्व, विद्युत चालकता, आदि।

और अन्य पदार्थों में बदलने की क्षमता, उदाहरण के लिए, विघटित करने की क्षमता, चलाने ... रासायनिक गुण है।

परमाणु क्या है?

सभी पदार्थ अत्यंत छोटे, विद्युत रूप से तटस्थ कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है। विभिन्न पदार्थों के दसियों लाख हैं, लेकिन केवल 100 से अधिक प्रकार के परमाणु हैं।

परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है और एक खोल एक या अधिक नकारात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों से बना होता है

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सबसे लोकप्रिय समीकरण

संयोजन प्रतिक्रिया

एक संश्लेषण प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है। एक प्रकार की अक्सर होने वाली संयोजन प्रतिक्रिया ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ एक तत्व की प्रतिक्रिया है। कुछ शर्तों के तहत, धातु और अधातु दोनों ऑक्सीजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं। एक बार प्रज्वलित होने के बाद, मैग्नीशियम तेजी से और नाटकीय रूप से प्रतिक्रिया करता है, एक ठीक मैग्नीशियम ऑक्साइड पाउडर बनाने के लिए हवा से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2F2 + Si => SiF4 3O2 + 4 पी => 2 पी2O3 H2O + Na2ओ => २ नं O2 + एस => एसओ2 O2 + से => सेओ2 Cl2 + Be => BeCl2 3F2 + एस => एस एफ6 सभी संयोजन प्रतिक्रिया देखें

अपघटन प्रतिक्रिया

कई अपघटन प्रतिक्रियाओं में गर्मी, प्रकाश या बिजली से लेकर इनपुट ऊर्जा तक शामिल होती है। बाइनरी यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें केवल दो तत्व होते हैं। विघटन की प्रतिक्रिया का सबसे सरल प्रकार तब होता है जब एक द्विआधारी यौगिक अपने तत्वों में टूट जाता है। पारा (II) ऑक्साइड, एक लाल ठोस, गर्म होने पर पारा और ऑक्सीजन गैस बनाने के लिए विघटित होता है। इसके अलावा, एक प्रतिक्रिया को अपघटन प्रतिक्रिया के रूप में माना जाता है, भले ही एक या अधिक उत्पाद अभी भी एक यौगिक हैं। एक धातु कार्बोनेट धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाने के लिए टूट जाता है। उदाहरण के लिए कैल्शियम कार्बोनेट कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित होता है।

C2H5ओह => सी2H4 + H2O (एनएच4)2SO4 => एच2SO4 + 2NH3 C4H10 => सीएच4 + C3H6 2KMnO4 => एमएनओ2 + O2 + K2MnO4 C4H10 => सी2H4 + C2H6 MgCO3 => MgO + CO2 HNO3 + HBr => ब्र2 + H2O + नहीं2 सभी अपघटन प्रतिक्रिया देखें

ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया

ऑक्सीकरण-कमी (रेडॉक्स) प्रतिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें दो प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है। ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें एक अणु, परमाणु, या आयन की ऑक्सीकरण संख्या एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने या खोने से बदल जाती है। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ सामान्य हैं और जीवन के कुछ बुनियादी कार्यों के लिए महत्वपूर्ण हैं, जिनमें प्रकाश संश्लेषण, श्वसन, दहन और जंग या जंग शामिल हैं।

एचसीएल + HClO2 => 2 सीएल2 + 2H2O 2Ag2O + CH2O => 4Ag + H2O + CO2 3CO + Fe2O3 => 2 एफ + 3CO2 2Al + 3FeO => अल2O3 + २ फे 3O2 + P4 => पी4O6 2 एफ ओ ओ + 4H2SO4 => फ़े2(इसलिए4)3 + 4H2O + SO2 C6H6 + Cl2 => सी6H5Cl + एचसीएल सभी ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया देखें

एकल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

A + BC → AC + B तत्व A इस सामान्य अभिक्रिया में एक धातु है और यौगिक B के तत्व B को भी बदल देता है। यदि प्रतिस्थापन तत्व एक गैर-धातु है, तो इसे एक यौगिक में एक और गैर-धातु को प्रतिस्थापित करना चाहिए, और यह सामान्य समीकरण बन जाता है। कई धातुएं आसानी से एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, और जब वे ऐसा करते हैं तो प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक हाइड्रोजन गैस है। जिंक जलीय क्लोराइड और हाइड्रोजन के साथ हाइड्रोक्लोराइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है (नीचे आंकड़ा देखें)।

Cl2 + C6H5CH3 => एचसीएल + C6H5CH2Cl 3Cl2 + 2NH3 => 6HCl + N2 C6H5Cl + कोह => सी6H5OH + KCl Cu (सं।)3)2 + Zn => Cu + Zn (सं।)3)2 NH3 + (सीएच3सीओ)2ओ => सीएच3COOH + CH3CONH2 2mg + SiO2 => सी + 2 एम जी ओ Mg + ZnCl2 => Zn + MgCl2 सभी एकल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया देखें

डबल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

AB + CD → AD + CB A और C इस प्रतिक्रिया में धनात्मक आवेशित धनायन हैं, जबकि B और D ऋणात्मक आवेश हैं। डबल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं आमतौर पर यौगिकों के बीच जलीय घोल में होती हैं। प्रतिक्रिया का कारण बनने के लिए, उत्पादों में से एक आमतौर पर एक ठोस अवक्षेप होता है, एक गैस, या पानी की तरह एक आणविक यौगिक। एक दुहराव प्रतिक्रिया में एक अवक्षेप बनाता है, जब एक अभिकारक से कटाव अन्य अभिकारक से आयनों के साथ एक अघुलनशील आयनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रिया तब होती है जब पोटेशियम आयोडाइड और सीसा (II) नाइट्रेट के जलीय समाधान मिश्रित होते हैं।

CH3COOH + NaOH => सीएच3COONa + H2O K2CO3 + बाएस => के2S + बाको3 3AgNO3 + Na3PO4 => 3NNO3 + Ag3PO4 CA (OH)2 + 2HCl => 2H2O + CaCl2 Na2CO3 + Mg (HCO)3)2 => MgCO3 + 2NHHCO3 H2SO4 + NaBr => NaHSO4 + HBR 6H2O + Mg3N2 => 3Mg (OH)2 + 2NH3 सभी डबल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया देखें
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