सामग्री की तालिका
Cl2 | + | H2 | → | 2HCl | |
क्लोरीन | हाइड्रोजनीकरण | हाईड्रोजन क्लोराईड | |||
(खी) | (खी) | (खी) | |||
(vàng l vc) | (खोंगे मऊ) | (खोंगे मऊ) | |||
1 | 1 | 2 | H sệ | ||
न्गुयॉन्से - फ़िग् टử ख़ुदी (जी / मोल) | |||||
S मोल | |||||
Kh li lưống (g) |
तापमान: H2Cl2 या कमरे के तापमान में जलन अन्य शर्त: प्रकाश
व्याख्या: प्रतिक्रिया के लिए आदर्श पर्यावरणीय परिस्थितियाँ, जैसे तापमान, दबाव, उत्प्रेरक और विलायक। उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ होते हैं जो किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की गति (वेग) को बिना उपभोग किए या अंतिम उत्पाद का हिस्सा बने बिना तेज कर देते हैं। संतुलन स्थितियों पर उत्प्रेरकों का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
जलने वाले हाइड्रोजन को क्लोरीन की शीशी में डालें, प्रतिक्रिया के बाद बोतल में थोड़ा पानी डालें और थोड़ा हिलाएं, फिर कोशिश करने के लिए लिटम पेपर का उपयोग करें
एक पूर्ण वाक्य में, आप यह भी कह सकते हैं कि Cl2 (क्लोरीन) H2 (हाइड्रोजन) के साथ प्रतिक्रिया करता है और HCl (हाइड्रोजन क्लोराइड) उत्पन्न करता है।
जब रंगहीन हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए क्लोरीन हाइड्रोजन के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। यह गैस पानी में घुलनशील है और क्लोहाइड्रिक एसिड बनाती है और लिटमस पेपर को लाल कर देती है।
क्लोरीन
Cl2 + C3H8 → एचसीएल + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl 5Cl2 + 2पी → 2पीसीएल5 प्रतिक्रिया के रूप में Cl2 के साथ सभी समीकरण देखेंहाइड्रोजनीकरण
C + 2H2 → सीएच4 H2 + एस → एच2S H2 + I2 → 2HI प्रतिक्रिया के रूप में H2 के साथ सभी समीकरण देखेंहाइड्रोजनीकरण
2HCl + Zn → एच2 + ZnCl2 C2H6 → सी2H4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 उत्पाद के रूप में H2 के साथ सभी समीकरण देखेंदिलचस्प जानकारी केवल कुछ लोग जानते हैं
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