धातु की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला | 2021 अपडेट करें

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• प्रतिक्रिया में वृद्धि
• सकारात्मक आयन बनाने के लिए अधिक इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खोना (ऑक्सीकरण करना)
• कोरोड या अधिक आसानी से धूमिल
• उनके यौगिकों से अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा (और अलग तरीकों) की आवश्यकता होती है
• कम करने वाले एजेंट (इलेक्ट्रॉन दाता) बनें।

पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया

सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं, जैसे कि सोडियम, हाइड्रोजन और धातु हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन के लिए ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करेगी:

2Na + 2H₂ओ => 2NOH + एच₂

लोहे के रूप में प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के बीच में धातुएं, एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेंगे जैसे कि सल्फ्यूरिक एसिड (लेकिन सामान्य तापमान पर पानी नहीं) और हाइड्रोजन और एक धातु नमक, जैसे कि लोहे (II) सल्फेट देने के लिए:

फे + एच₂SO₄ => FeSO₄ + एच₂

एकल विस्थापन प्रतिक्रियाएँ

कॉपर सल्फेट घोल में एक लोहे की कील जल्द ही रंग बदल सकती है क्योंकि धातु तांबा लोहे (II) सल्फेट के साथ लेपित है।

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

आमतौर पर, किसी भी धातु जो प्रतिक्रिया श्रृंखला में कम होती है, उसे धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है: उच्च धातुएं कम धातु आयनों को कम करती हैं। इसका उपयोग धातु के लोहे की छोटी मात्रा के उत्पादन के लिए और क्रोल प्रक्रिया द्वारा टाइटेनियम की तैयारी के लिए थर्माइट प्रतिक्रिया के लिए किया जाता है (Ti प्रतिक्रियाशील श्रृंखला में अल के समान लगभग है)। उदाहरण के लिए, लोहे (III) ऑक्साइड को लोहे में घटाया जाता है और एल्यूमीनियम ऑक्साइड को इस प्रक्रिया में परिवर्तित किया जाता है।

2 एल + फ़े₂O₃ -> 2 एफ + अल₂O₃

इसी तरह, टेट्राक्लोराइड से टाइटेनियम को हटाने से मैग्नीशियम का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है, जो अंत में मैग्नीशियम क्लोराइड का निर्माण करता है:

2 एमजी + टिब्क₄ => Ti + 2MgCl₂

हालांकि, अन्य कारक प्ले में आ सकते हैं क्योंकि सोडियम पोटेशियम क्लोराइड को 850 ° C तक कम करके धातु पोटेशियम तैयार किया जा सकता है। हालांकि, प्रतिक्रिया श्रृंखला में सोडियम पोटेशियम से कम है, यह प्रतिक्रिया तब तक जारी रह सकती है जब से पोटेशियम वाष्पशील होता है और मिश्रण आसुत होता है।

Na + KCl => K + NaCl